新高考选科来了，点击即可进入测试，测试结果可以发到您的 （填分子式），原因是O3相对分子质量较大且是极性分子，范德华力较大。20.肼（N2H4）的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是肼可以形成氢键沸点高。21.（·全国卷Ⅰ）一些氧化物的熔点如表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/°C.8?75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能：MgOLi2O。分子间作用力(分子量)：P4O6SO.（·海南卷）SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是SiX4属于分子晶体，其卤化物相对分子质量质量越大，范德华力大，熔沸点高。23.Fe3+可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸（H-N=C=S），原因是异硫氰酸分子间存在氢键，而硫氰酸（H-S-C≡N）分子间不存在氢键。24.比较与的沸点高低并分析原因：的沸点更高；原因形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，物质沸点升高；25.GaF3的熔点高于℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是GaF3是离子晶体，而GaCl3是分子晶体，离子键比分子间作用力大得多，故GaF3的熔沸点更高；26.已知常温下TiCl4为液体，MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是MgCl2是离子晶体，TiCl4是分子晶体，离子键比分子间作用力大得多，故MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多。有关溶解性原因解释27.CuCl难溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu+可与氨水形成易容于水的配合物。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+。28.（年全国Ⅲ卷）ZnF2具有较高的熔点（℃)，其化学键类型是离子键；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小易容于极性溶剂。29.尿素[CO(NH2)2]易溶于水，原因尿素与水分子之间可以形成氢键。30.碳能与氢、氮、氧三种元素组成化合物CO(NH2)2，该物质易溶于水的主要原因是CO(NH2)2与水分子之间可以形成氢键。31.HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是sp2，福尔马林（HCHO的水溶液），HCHO极易与水互溶的主要原因是HCHO与水分子之间可以形成氢键。32.三乙基铝溶于苯、二甲苯、汽油等烃类有机溶剂，原因是三乙基铝与烃类有机溶剂都是非极性分子，相似相容。33.HF和HCl在水中的溶解度HF较大，原因是HF水分子之间可以形成氢键增大了溶解性。34.甘氨酸（ ）中N原子的杂化轨道类型为sp3；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释甘氨酸为极性分子，水也是极性分子相似相容，且可与水分子形成氢键增大溶解性。有关电离能的原因解释35.黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_大于___Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是Zn原子核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子。36.（年全国Ⅰ卷）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)。I1(Li)I1(Na)，原因是同主族元素，原子半径增大，第一电离能减小Na原子半径比Li原子半径大，第一电离能减小。I1(Be)I1(B)I1(Li)，原因是同一周期第一电离能有增大的趋势，Be原子的s能级是全满结构，不易失电子。37.As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为.As＞Se＞Ge(用元素符号表示),原因是.同一周期第一电离能有增大的趋势，As原子的4p能级是半充满，较稳定不易失电子。38.元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝kJ?mol﹣1、INi＝kJ?mol﹣1，ICu＞INi的原因是铜失去的是全充满的3d10电子，而镍失去的是4s1电子。39.元素MnFe电离能（kJ?mol﹣1）IIIMn元素价电子的电子排布式为3d54s2，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态时需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对较少。40.铜的第一电离能为kJ·mol-1，第二电离能为kJ·mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因是Cu+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定。41.Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，其主要原因是Cu2O中Cu＋的外围电子排布式为3d10，CuO中Cu2＋的外围电子排布式为3d9，前者达到全充满稳定结构。42.元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=kJ·mol-1、IFe=kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是：铜失去1个电子后为3d10，轨道为全充满，相对较稳定，再失去电子较困难；而铁失去1个电子后为3d64s1，再失去电子相对较容易。43.Fe3+比Fe2+稳定的主要原因是：Fe2+的价电子排布式为3d6，而Fe3+的价电子排布式为3d5，轨道为半充满，相对较稳定。44..N、O两元素的第一电离能大小关系为：N＞O，原因是：N的价电子排布式为2S22p3，2p轨道为半充满，相对较稳定，失去第一个电子较困难，而O的价电子排布式为2S22p4。有关配合物的原因解释45.（年全国Ⅰ卷）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是乙二胺的两个N提供孤对电子与金属离子形成配位键。46.NH3比NF3更易作配体的原因为NH3中N原子更容易提供孤电子对。47.Co3＋在水中易被还原成Co2＋，而在氨水中可稳定存在，其原因为Co3＋可与NH3形成较稳定的配合物。48.HgCl42-比HgI42-更不稳定(填“稳定”或“不稳定”)，因为Cl的电负性比I强，给出电子的能力较弱，形成的配位键较弱，配合物不稳定。49.某配合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O与Cu2+形成的配位键比NH3与Cu2+形成的配位键弱有关键角的原因解释50.H3BO3分子中的O—B—O的键角大于(填“大于”“等于”或“小于”)BH4－中的H—B—H的键角，判断依据是H3BO3分子中的B采取sp2杂化，而BH4－中的B采取sp3杂化，sp2杂化形成的键角大于sp3杂化。51.AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子键角°，AsH3分子键角较小的原因是砷原子电负性小于氮原子,其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小。52.SeO42—中Se—O的键角比SeO3的键角小(填“大”或“小”)，原因是SeO42—空间构型为正四面体，键角为°28′，SeO3空间构型为平面正三角形，键角为°。53.H2O中H—O—H键角比H3O+中H—O—H键角小，原因是：H2O和H3O+中O原子都是sp3杂化，但H2O分子中O原子上有两对孤电子对，对成键电子排斥力大，而H3O+中O原子上只有一对孤电子对，排斥力小。有关化学键的原因解释54.(年高考新课标Ⅰ卷)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径小,难以通过得或失电子达到稳定电子结构。55.NH4F、NH4I中，较易分解的是_NH4F_，原因是F原子半径比I原子小，F-更容易夺取NH4+中的H+，H-F更容易形成。56.二氧化碳晶体硬度很小，而二氧化硅晶体的硬度很大，其原因是CO2是分子晶体，微粒间作用力是分子间作用力，SiO2是原子晶体，微粒间作用力是共价键，比分子间作用力强。57.MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的热稳定性由强到弱的顺序为BaCO3SrCO3CaCO3MgCO3，其原因是碳酸盐分解的本质为CO32-生成CO2和O2-，O2-与金属阳离子结合的过程，而MgO晶格能最大最稳定，故MgCO3最易分解。58.已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2＋和Ni2＋的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgONiO(填“”“”或“＝”)，理由是Mg2＋半径比Ni2＋小，MgO的晶格能比NiO大。有关酸性的原因解释59.HClO4的酸性强于HClO2的原因为HClO4的非羟基氧数目比HClO2多，导致HClO4更容易电离出H+。60.H2Se水溶液比H2S水溶液的酸性强，原因是Se的半径大于S，H-Se容易断裂。61.S有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的酸性_强___，理由是S的正电性越高，导致S—O—H中O的电子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H＋，即酸性越强（或回答非羟基氧数目）。62.NaBrO、NaBrO2、NaBrO3、NaBrO4四种钠盐中，Br的杂化方式均为___sp3_____杂化，阴离子空间构型为三角锥形的是NaBrO3_(填化学式)。上述四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释HBrO4的酸性强于HBrO3的原因NaBrO3HBrO3和HBrO4可分别表示为(HO)BrO2和(HO)BrO3，HBrO3中Br为+5价而HBrO4中Br为+7价。后者正电性更高，导致H、O之间的电子对向O偏移，更易电离出H+（或回答非羟基氧数目）。63.H2SeO3的K1和K2分别为2.7xl0-3和2.5xl0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO4和H3SeO3可表示为(HO)2SeO2和(HO)3Se，H2SeO4的非羟基氧为2个，而H2SeO3的非羟基氧为1个，非羟基氧数目越多，酸性越强，所以H2SeO4的酸性比H2SeO3强。64.Mg、Al的氟化物晶格能分别是kJ·mol-1、kJ·mol-1，二者相差很大的原因是Mg、Al的氟化物均属于离子晶体，Al3+所带电荷数比Mg2+高，并且Al3+半径小于Mg2+，故Mg的氟化物晶格能大于Al的氟化物。65.判断熔点和硬度MgAl（“大于”或“小于”），原因是：Mg和Al均为金属晶体，Mg2+所带电荷数小于Al3+，且Mg2+半径大于Al3+，因此Mg的金属键比Al弱，故Mg的熔点和硬度小于Al。66.磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，熔沸点高，属于原子晶体，硬度比金刚石低的原因：金刚石和磷化硼(BP)均为原子晶体，但C-C键比B-P键键长短，键能大，故金刚石的硬度更大。WORD下载：
请在
转载请注明地址:http://www.1xbbk.net/jwbzn/921.html
