九年级章节三
物质的构成
分子：分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。如水：最小单元是由两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子（H?O）。保持物质化学性质的最小粒子。发现者：阿伏加德罗
原子：化学变化中的最小微粒。不是构成物质的最小粒子。原子又可以分为原子核与核外电子,原子核又由质子和中子组成,而质子数正是区分各种不同元素的依据。质子和中子还可以继续再分。所以原子不是构成物质的最小粒子。
原子结构：
原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种粒子构成。中子不带电。
一般常见的元素原子质子，中子和核外电子会有以下规律：
①元素的质子数不同，核外的电子数也不同；
②只有氢原子没有中子。
③原子中：核内质子数=核电荷数=核外电子数（质子数不一定等于中子数）
④原子核和核外电子所带电量相等，电性相反。
原子核外电子排布
和原子相比，原子核体积很小；但核外有较大的空间，电子在此空间里作高速的运动。
电子层：电子运动的空间区域。
研究表明在含有多个电子的原子中，核外电子的运动状态。离核越近电子能量最低、离核越远，电子能量越高。离核最远的叫最外层，最外层电子不超过8个（若只有一层，则2个）。
5，最外层电子数与原子结构的关系
如果最外层都有8个电子（氢，氦除外），这种结构叫稳定结构。一般不会和其他物质发生反应。
如果最外层电子少于4个，反应中易失去最外层电子，这样次外层变成最外层，达到8电子稳定结构。
如果最外电子多于或等于4个，那么元素易得到电子，最外层凑够8电子后变成稳定结构。
6，离子
如：当钠原子失去一个电子就会形成带上一个单位的正电荷，我们称这种带电的原子为离子。如Na+、Mg2+
离子的分类：带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子。
离子也是构成物质的粒子。
阴离子：质子数小于核外电子数，阳离子质子数大于核外电子数
7，相对原子质量
定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与之相比所得，作为这种原子的相对原子质量。符号为ar。即：ar=元素原子质量/碳原子*1/12
常见元素相对原子质量：氢H1；氦He4；锂Li7；铍Be9；硼B10.8；碳C12；氮N14；氧O16；氟F19；氖Ne20；钠Na23；镁Mg24；13铝Al27；硅Si28；磷P31；硫S32；氯Cl35.5；氩Ar40；钾K39；钙Ca40；铁Fe56。
