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1.晶体结构和性质
2.固体的分类
（1）晶体：具有规则几何外形的固体。晶体中的微粒按一定的规则排列。有固定的熔点。非晶体：没有规则几何外形的固体。构成固体的微粒的排列毫无规律。没有固定的熔点。
玻璃、松香、沥青、橡胶等就是常见的非晶体。
（2）晶体的种类：根据晶体构成微粒和相互作用不同分为四种类型
3.分子晶体
（1）定义：分子间以分子间作用力相结合的晶体。
构成分子晶体的粒子是分子。粒子间的相互作用是分子间作用力。
（2）分子间作用力（范德华力）：气体分子能凝聚成液体和固体，主要就靠这种分子间作用力。分子间作用力是决定物质熔点、沸点、溶解度等物理性质的一个重要因素。
（3）分子间作用力与化学键的区别：化学键存在于相邻原子之间（即分子之内），而分子间作用力是在“分子之间”。强度：化学键的键能为~kJ/mol，而分子间作用力只有2到20kJ/mol。
分子间力要比化学键弱得多，不属于化学
键。
影响分子间作用力的因素:一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
（4）氢键：是一种存在于分子之间也存在于分子内部的作用力。它比化学键弱而比范德华力强。
表示方法：X—H…YX、Y代表F、O、N等电负性大且原子半径小的非金属原子。X、Y相同时，表示同种分子之间形成的氢键，不同表示不同分子之间形成的氢键。
氢键的存在对物质熔沸点的影响：氢键的存在使物质的熔、沸点相对较高。
（5）分子晶体的性质
较低的熔沸点
较小的硬度
固态或熔融状态下都不导电
属于分子晶体的化合物：所有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物晶体乙醇，醋酸，蔗糖
4.原子晶体
定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
构成微粒：原子
微粒之间的作用：共价键
气化或熔化时破坏的作用：共价键
一般宏观性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
常见原子晶体例举：某些非金属单质[硼、硅、金刚石等]，某些非金属化合物[SiC、BN等]，某些氧化物[SiO2等]
金刚石是天然存在的最坚硬的物质。金刚石的用途非常广泛。例如：工艺品和工业中的切割工具。
5.离子晶体
（1）定义：阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体。
注意:无单个分子存在。
熔沸点较高，硬度较大。
水溶液或者熔融状态下导电。
强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。
（2）晶胞
晶胞：晶体中切割出一个能代表晶格一切特征的最小单元,称为晶胞。[即晶体可重复的最小单元]
晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。
6.金属晶体金属键：
（1）金属离子和自由电子之间的相互作用。金属晶体：通过金属键形成的晶体。金属键的强弱差别很大。例如，金属Na的熔点较低、硬度较小，而钨W是熔点最高、硬度最大的金属。
（2）物质熔沸点高低的比较
分子晶体中组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。
