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微专题热练10 物质结构与性质
1.(·广东梅州一模)在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土－钴化合物的结构。请回答下列问题：(1)钴原子的价层电子的电子排布式为________，Co4＋中存在________种不同能级的电子。(2)Co3＋在水中易被还原成Co2＋，而在氨水中可稳定存在，其原因为________。(3)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，1mol该配合物形成的配位键有________mol，配位原子是________，碳原子的杂化类型有________。(4)钴蓝晶胞结构如图所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为________，晶体中Al3＋占据O2－形成的________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为________g/cm3。(列计算式；1nm＝10－9m)2.据《自然》杂志于年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为年度影响世界的十大科学人物的第一名。(1)下列说法中正确的是________。a.碳的电子式是·C···，可知碳原子最外层有4个单电子b.12g石墨烯含共价键数为NAc.从石墨剥离得石墨烯需克服共价键d.石墨烯中含有多中心的大π键(2)COCl2分子的空间构型是________。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有________种不同能量的电子。(3)独立的NH3分子中，H—N—H键键角.7°。如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及其中H—N—H键键角。请解释[Zn(NH3)6]2＋离子中H－N－H键角变为.5°的原因是_______。(4)化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，其熔点只有7℃，其中EMIM＋结构如图所示。该物质晶体的类型是________。大π键可用符号πnm表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。则EMIM＋离子中的大π键应表示为________。(5)碳化钙的电子式：Ca2＋[··C??C··]2－，其晶胞如图所示，晶胞边长为anm、CaC2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为________g/cm3；晶胞中Ca2＋位于C2－2所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。3.(·厦门5月)我国科学家合成无铅钙钛矿单晶CsMnCl3(H2O)2，在防伪或信息加密等方面具有潜在应用。CsMnCl3(H2O)2溶剂致变色效应原理如图。(1)基态Mn2＋的价电子轨道表达式为________。(2)CsMnCl3(H2O)2中，主族元素的电负性从大到小的顺序为________。(3)变色过程，锰离子的配位数________(填“有”或“没有”)发生变化。(4)从结构角度分析DMAC[结构简式为(CH3)2NCOCH3]能使含锰配离子发生变化的原因________。(5)Cs3MnCl5晶体为正交晶系结构，晶胞参数a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°，晶胞结构如图所示，其中Mn位于面上。①每个晶胞含Cs3MnCl5的单元数有________个。②Cs沿z轴投影图正确的是________(填标号)。4.(·南昌三模5月)下图为钠的某种氧化物D的晶胞和H3BO3(层状结构)的结构示意图。请回答下列问题：(1)基态硼原子的电子排布图为________其第一电离能小于Be，原因是________。(2)三价B易形成多种配离子如[B(OH)4]－、BH－4离子。[B(OH)4]－的空间构型为________。硼酸显弱酸性与该配离子有关，写出硼酸的电离方程式________。写出一种与BH－4互为等电子体的分子的电子式________。(3)在硼酸的层状结构中B的杂化类型是________，层内存在的作用力有________。(4)D的化学式为__________；晶胞中O原子的配位数为________；已知该晶体的密度为dg/cm3，晶胞参数a＝________nm。5.(·广东茂名三模)日前新合成的砷化镉(Cd3As2)三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。(1)Cd与Zn同族且相邻，若Zn基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为________。(2)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3________PH3(填“＞”或“＜”)，原因是____________。(3)As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)，原因是________。(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图H2NAsOOHOH，As原子轨道杂化类型为________，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为________。(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图“①”和“②”位是“真空”。篇幅有限，下载完整原卷+答案关键词：结构操作步骤如下“化学好教师”汇聚国内一线初高中化学教师，每天提供化学知识总结、学习技巧、中高考资讯、学科资源。内容来源：网络，版权归原作者所有，如涉及版权问题，请及时联系我们删除。预览时标签不可点收录于合集#个上一篇下一篇