原子结构化学键专题测试1

原子结构化学键专题测试

一、单选题

1.下列各组物质的分类或变化正确的是()

①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物⑥强电解质溶液的导电能力一定强⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应

A.④⑤B.②③⑤C.①④⑥⑦D.③④⑦

2.下列与氢键有关的说法中错误的是()

A.卤化氢中HF沸点较高,是由于HF分子间存在氢键

C.氨水中存在分子间氢键

D.形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上

3.下列说法正确的是

①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键

②共价化合物中可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键

⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键

⑦有化学键断裂的变化属于化学变化

A.①③⑤⑥B.②④⑥C.①③⑤D.③⑤⑦

4.已知N-Cl键中,N元素显负价,Cl元素显正价。NCl3易与水反:NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.该反应中,NCl3既是氧化剂,又是还原剂

B.标准状况下,1.7gNH3体积约为2.24L

C.0.1molNCl3中阴阳离子总数为0.4NA

D.mL1mol/LHClO溶液中H+总数为0.1NA

5.根据元素周期表和元素周期律判断,下列叙述不正确的是

A.氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物

B.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4

D.下图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi

6.Th和Th是钍的两种同位素,Th可以转化成U。下列有关Th的说法正确的是()

A.Th元素的质子数是

B.Th和Th的核外电子排布不相同

C.Th转化成U是化学变化

D.Th比Th的中子数少2

7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.常温常压下,15g甲基(-14CH3)所含的电子数为9NA

B.g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

C.22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NA

D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

8.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A.N2→NH3,NH3→NO均属于氮的固定

B.在催化剂b作用下,O2发生了氧化反应

C.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

D.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

9.下列各组物质中,互为同位素的是()

A.白磷和红磷B.冰和干冰

C.正丁烷和异丁烷D.16O和18O

10.已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸,发生反应:CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法不正确的是()

A.CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl-和ClO-

B.CaOCl2中不含非极性共价键

C.在上述反应中,浓硫酸不体现氧化性

D.每产生2.24LCl2,转移电子的数目约为6.02×

11.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下推理中正确的是()

A.单质都是由同种元素组成的,只含一种元素的物质一定是纯净物

B.酸的水溶液通常显酸性,所以溶解后显酸性的物质一定是酸

C.中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应

D.氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物

12.高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体,实验室用NC13溶液和NaClO2溶液制备ClO2气体,化学方程式为6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是()

A.根据上面化学方程式,生成22.4LNH3时转移电子数目为6NA

B.NC13中所有原子都满足8电子结构

C.在NaClO2和NC13的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

D.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

13.据文献报道:Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是

A.OH-在反应中做催化剂B.该反应可产生清洁燃料H2

C.该反应属于氧化还原反应D.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化

14.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为()

A.n(A-N+8)/(A+16)molB.n(A-N+10)/(A+16)mol

C.n(A-N+6)/AmolD.(A—N+2)mol

15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH为l,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径:WXYB.元素的非全属性:ZYX

C.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M

A.含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA

B.58.5gNaCl晶体中含有0.25NA个右图所示的结构单元

C.常温常压下,5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

D.2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA

18.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,有与石墨相似的层状结构,受热易分解,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示),则下列有关说法中不正确的()

A.正硼酸晶体属于分子晶体

B.正硼酸分子的稳定性与氢键无关

C.1molH3BO3晶体中含有3mol氢键

D.B原子杂化轨道的类型sp2,层间的H3BO3分子通过共价键相连

19.若元素X有两种天然同位素ZAX和ZBX,元素X的相对原子质量可近似用下列式计算;Mr=A×a%+B×b%,式中a%、b%分别为核素ZAX和ZBX在X元素中的原子分数。Cu有两种天然同位素63Cu和65Cu,若Cu的相对原子质量为63.5,则63Cu和65Cu的物质的量之比为()

A.1:1B.2:1C.3:1D.2:3

20.如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是()

A.图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B.d单质对应元素的电子排布式:1s22s22p63s23p2

C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键

参考答案

1.A2.D3.C4.B5.D6.D7.B8.C9.D10.D11.D12.B13.D14.A15.C16.C17.D18.D19.C20.B



转载请注明地址:http://www.1xbbk.net/jwbls/8005.html


  • 上一篇文章:
  • 下一篇文章: 没有了
  • 网站简介 广告合作 发布优势 服务条款 隐私保护 网站地图 版权声明
    冀ICP备19027023号-7