原子结构化学键专题测试
一、单选题
1．下列各组物质的分类或变化正确的是()
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物⑥强电解质溶液的导电能力一定强⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应
A．④⑤B．②③⑤C．①④⑥⑦D．③④⑦
2．下列与氢键有关的说法中错误的是（）
A．卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键
C．氨水中存在分子间氢键
D．形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上
3．下列说法正确的是
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键
⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键
⑦有化学键断裂的变化属于化学变化
A．①③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑦
4．已知N-Cl键中，N元素显负价，Cl元素显正价。NCl3易与水反：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．该反应中，NCl3既是氧化剂，又是还原剂
B．标准状况下，1.7gNH3体积约为2.24L
C．0.1molNCl3中阴阳离子总数为0.4NA
D．mL1mol/LHClO溶液中H+总数为0.1NA
5．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是
A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物
B．气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4
D．下图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi
6．Th和Th是钍的两种同位素，Th可以转化成U。下列有关Th的说法正确的是（）
A．Th元素的质子数是
B．Th和Th的核外电子排布不相同
C．Th转化成U是化学变化
D．Th比Th的中子数少2
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，15g甲基（－14CH3）所含的电子数为9NA
B．g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
C．22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NA
D．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
8．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是
A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应
C．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
D．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
9．下列各组物质中，互为同位素的是（）
A．白磷和红磷B．冰和干冰
C．正丁烷和异丁烷D．16O和18O
10．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法不正确的是（）
A．CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和ClO－
B．CaOCl2中不含非极性共价键
C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性
D．每产生2.24LCl2，转移电子的数目约为6.02×
11．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）
A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
B．酸的水溶液通常显酸性，所以溶解后显酸性的物质一定是酸
C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
12．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用NC13溶液和NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是（）
A．根据上面化学方程式，生成22.4LNH3时转移电子数目为6NA
B．NC13中所有原子都满足8电子结构
C．在NaClO2和NC13的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
13．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是
A．OH－在反应中做催化剂B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应属于氧化还原反应D．该催化循环中Fe的成键数目未发生变化
14．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（）
A．n(A-N+8)/(A+16)molB．n(A-N+10)/(A+16)mol
C．n(A-N+6)/AmolD．(A—N+2)mol
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：WXYB．元素的非全属性：ZYX
C．化合物XYZ中只含共价键D．K、L、M中沸点最高的是M
A．含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA
B．58.5gNaCl晶体中含有0.25NA个右图所示的结构单元
C．常温常压下，5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D．2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
18．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的（）
A．正硼酸晶体属于分子晶体
B．正硼酸分子的稳定性与氢键无关
C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键
D．B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连
19．若元素X有两种天然同位素ZAX和ZBX，元素X的相对原子质量可近似用下列式计算；Mr＝A×a%＋B×b%，式中a%、b%分别为核素ZAX和ZBX在Ｘ元素中的原子分数。Cu有两种天然同位素63Cu和65Cu，若Cu的相对原子质量为63.5，则63Cu和65Cu的物质的量之比为（）
A．1:1B．2:1C．3:1D．2:3
20．如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是（）
A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B．d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键
参考答案
1．A2．D3．C4．B5．D6．D7．B8．C9．D10．D11．D12．B13．D14．A15．C16．C17．D18．D19．C20．B
