山东省年普通高中学业水平等级考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A.泰山墨玉B.龙山黑陶C.齐国刀币D.淄博琉璃
2.实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A.稀盐酸：配制AlCl3溶液
B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
3.下列分子属于极性分子的是
A.CS2B.NF3C.SO3D.SiF4
4.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗
C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D.活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火
5.石墨与F2在℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A.与石墨相比，(CF)x导电性增强
B.与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C.(CF)x中C—C的键长比C—F短
D.1mol(CF)x中含有2xmol共价单键
6.鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是
A.测定溶液pHB.滴加酚酞试剂
C.滴加0.1mol·L-1KI溶液D.滴加饱和Na2CO3溶液
7.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
A.存在顺反异构
B.含有5种官能团
C.可形成分子内氢键和分子间氢键
D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应
8.一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。
③加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。对于上述实验，下列做法正确的是
A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
9.一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。
③加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是
10.一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH
③加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L-1NaOH甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。根据上述实验原理，下列说法正确的是
A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
C步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
D.步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是
A.甲室Cu电极为正极
B.隔膜为阳离子膜
C.电池总反应为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+
D.NH3扩散到乙室将对电池电动势产生影响
12.有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是
A.依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团
B.除氢原子外，X中其他原子可能共平面
C.含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构)
D.类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应
13.一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8。下列说法正确的是
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化
C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ
D.若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4物质的量之比n(X)/n(CuSO4)增大时，需补加NaOH的量减少
14.一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：
已知反应初始E的浓度为0.10mol?L-1，TFAA的浓度为0.08mol?L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是
A.t1时刻，体系中有E存在
B.t2时刻，体系中无F存在
C.E和TFAA反应生成F的活化能很小
D.反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol?L-1
15.在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：
HgI2（s）≒HgI2(aq)
HgI2(aq)≒Hg2++2I-；
HgI2(aq)≒HgI++I-；
HgI2(aq)+I-≒HgI3-；
HgI2(aq)+2I-≒HgI42-，
平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+),lgc(HgI+),lgc(HgI3-),lgc(HgI42-)随,lgc(I-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A.线L表示lgc(HgI42-)的变化情况
B.随c(I-)]增大，c[(HgI2(aq)]先增大后减小
C.a=lg(K1/K2)
D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1
）
16.卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）-C时，F2与冰反应生成HOF利HF。常温常压下，HOF为无色气休，固态HOF的晶体类型为_____，HOF水解反应的产物为_____(填化学式)。
（2）ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为形结构，但Cl2O中存在大键。Cl2O中原子的轨道杂化方式_____；为O-Cl-O键角_____Cl-O-Cl-键角(填“＞”“＜”或“=”)。比较ClO2与Cl2O中Cl-O键的键长并说明原因_____。
（3）一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。已知属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b≠c，α=β=γ=)，其中化合价为+2。上述反应的化学方程式为_____。若阿伏加德罗常数的值为NA，化合物的密度ρ=_____g·cm-3(用含的代数式表示)。
17.盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42-和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：常温下，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）含硼固体中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)3+H2O≒H++[B（OH）4]-(常温下，Ka=10-9.34)；B(OH)3与NaOH溶液反应可制备硼砂Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下，在0.10mol·L-1硼砂溶液中，[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B（OH）4]-，该水解反应的离子方程式为_____，该溶液pH=_____。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li+的浓度为2.0mol·L-1，则常温下精制Ⅱ过程中CO32-浓度应控制在_____mol·L-1以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加_____的用量(填化学式)。
（3）精制Ⅱ的目的是_____；进行操作时应选择的试剂是_____，若不进行该操作而直接浓缩，将导致_____。
18.三氯甲硅烷SiHCl3是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.80C，熔点为-.50C，
Δ
易水解。实验室根据反应Si+3HCl===SiHCl3+H2，利用如下装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
（1）制备SiHCl3时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_____；判断制备反应结束的实验现象是_____。图示装置存在的两处缺陷是_____。
（2）已知电负性ClHSi,SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_____。
（3）采用如下方法测定溶有少量HClSiHCl3纯度。
m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，②_____(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含m1、m2的代数式表示)。
19.根据杀虫剂氟铃脲(G)的两条合成路线，回答下列问题。
已知：
（1）A的化学名称为_____(用系统命名法命名)；B→C的化学方程式为_____；D中含氧官能团的名称为_____；E的结构简式为_____。
路线二：
（2）H中有_____种化学环境的氢，①~④属于加成反应的是_____(填序号)；J中原子的轨道杂化方式有_____种。
20.一定条件下，水气变换反应CO+H2O=CO2+H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分子反应：
Ⅰ．HCOOH≒CO+H2O（快）
Ⅱ．HCOOH≒CO2+H2（慢）
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
（1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为ΔH1、ΔH2，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH1=_____(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
（2）反应Ⅰ正反应速率方程为：v=kc(H+)·c(HCOOH)，k为反应速率常数。T1温度下，HCOOH电离平衡常数为Ka，当HCOOH平衡浓度为xmol·L-1时，H+浓度为_____mol·L-1，此时反应Ⅰ应速率_____mol·L-1·h-1(用含Ka、x和k的代数式表示)。
（3）T3温度下，在密封石英管内完全充满1.0mol·L-1HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得CO、CO2的浓度分别为0.70mol·L-10.16mol·L-1，反应Ⅱ达平衡时，测得H2的浓度为ymol·L-1。体系达平衡后c(CO)/c(CO2)=_____(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_____。
相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol·L-1盐酸，则图示点a、b、c、d中，CO的浓度峰值点可能是_____(填标号)。与不同盐酸相比，CO达浓度峰值时，CO2浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，c(CO)/c(HCOOH)的反应_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
山东省年普通高中学业水平等级考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
CDBABCDCCB
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
CDCCDACB
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
