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今天介绍元素周期律！直接上干货，别光收藏，要背下来！
一、原子核外电子的排布
1.原子：一个质量为A，质子数为Z的原子
清楚原子的构成2.构成原子或离子的粒子间的关系
（1）质量数A=质子数Z+中子数N
（2）原子中：质子数=核电荷数=核外电子数
（3）阳离子中：质子数=核电荷数=核外电子数+离子所带电荷数
（4）阴离子中：质子数=核电荷数=核外电子数—离子所带电荷数
3.核外电子排布规律
注意事项如下：注a.核外电子数总是尽可能地排布在能量最低的电子层里，然后再排布在能量较高的电子层里；
注b.核外电子层最多可容纳的电子数目是2n^2（n为电子层序数）；
注c.最外层电子数目不超过八个（k层最外层不超过两个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个；
4.化合价规律
（1）最外层电子数=最高正化合价(O、F除外)；
（2）
最低负化合价
+最高正化合价=8；
5.元素周期表的分区
注意事项如下：注a.分界线：以硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋之间的分界；
注b.分界线左边为金属元素（H除外），右边为非金属元素；
注c.周期表左下角是金属性最强的元素（Cs），右上角是非金属性最强的元素（F）；
6.元素金属性与非金属性强弱的判断规律
（1）元素金属性（失电子能力）强弱的判断规律
非金属性强弱判断a.根据元素周期表进行判断；
b.在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强；
c.根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度，置换出氢气越容易，金属性越强；
d.根据金属性元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；如：碱性氢钠＞氢氧化镁，则金属性Na＞Mg；
e.一般情况下，金属单质还原性越强，金属性越强；
f.置换反应：Zn可将Cu离子置换出Cu单质，则金属性Zn＞Cu；
（2）元素非金属性（得电子能力）的判断规律
金属性判断规律a.根据元素周期表判断；
b.非金属元素单质与氢气化合的难易程度，化合越容易非金属性越强；
c.形成气态氢化物的稳定性越好，非金属性越强；
d.最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强；
e.一般情况下，非金属单质氧化性越强，非金属性越强；
f.置换反应
g.根据两元素化合时电子的转移或化合价判断
7.周期表中元素性质变化的递变规律
请自行理解整理再次强调！化学学习的基础都是先背元素性质、背实验现象，这一点没有捷径！但是，在理解之后，还有自己动手做过的实验，化学中的“背”也是很有趣的。
知识点整理好了，也帮助各位理解过了，背就靠自己吧！
加油奥利给！
