龙岩市年中考适应性练习
化学
（满分：分考试时间：60分钟）
注意事项：
1．相对原子质量：C-12O-16Mg-24Si-28Cl-35.5Cu-64
2．务请将试题答案填写（填涂）在答题卡上。
第I卷选择题
本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。下列制瓷工序涉及化学变化的是
2．有一瓶标签受损的药品（如右图），根据你的判断该药品不可能是
A．氧化物
B．酸
C．碱
D．盐
3．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．铝具有导电性，可用于制炊具B．活性炭具有吸附性，可用于净化水
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
4．实验室配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列操作正确的是
5．75%的酒精是小范围消毒的理想试剂。它可以使病毒外壳的糖蛋白失去活性，不容易进入人体正常细胞里。关于溶质酒精(C2H6O)，说法错误的是
A．从微观角度看：C2H6O中含有8个原子
B．从宏观角度看：C2H6O由三种元素组成
C．从质量角度看：C2H6O中碳、氧元素质量比为3：2
D．从变化角度看：C2H6O在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳
6．《木草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是
A．加热B．过滤C．称量D．蒸发
7．金属M与Cu(NO3)2溶液可发生反应：M+Cu(NO3)2═Cu+M(NO3)2下列叙述不正确的
A．反应进行后，M表面有红色固体析出
B．M一定能发生这个反应：M+2AgNO3═2Ag+M(NO3)2
C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少
D．金属M可能是铝
8．氮化硼(BN)是一种耐高温晶体，绝缘性能好，化学性质不活泼，但在加热条件下能与碱发生反应；其制备反应为：
下列判断正确的是
A．B2O3中B的化合价为+3B．上述制备反应属于置换反应
C．氮化硼可用作导线D．氮化硼坩埚可用来熔化NaOH
9．下列实验设计能达到实验目的的是
A
鉴别CH4和H2
点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
B
鉴别HCl和H2SO4
取样，分别滴加BaCl2溶液
C
除去CuO中的Cu
加入适量稀盐酸，过滤
D
除去NaCl溶液中的CaCl2
加入过量Na2CO3溶液，过滤
10．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是
A．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
B．曲线①是CO2能溶于水的结果
C．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①和②之间
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题（本大题共8小题，共70分）
11．（8分）
化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，它使我们的生活变得更加绚丽多彩。
（1）制衣服用的棉花、羊毛、蚕丝等属于（填“有机”或“无机”）化合物。
（2）蜂蜜是家庭生活中常见的一种营养品。喝蜂蜜水可补充大运动量所消耗的能量，蜂蜜所提供的营养素是。
（3）用石灰浆粉刷过的墙壁，一段时间后，变得既白又坚固，其原理是（用化学方程式表示）。
（4）电动汽车使用的锂-空气电池具有质能比高等优点。该电池以金属锂（Li）和多孔碳材料为电极材料，以高氯酸锂（LiClO4）与二甲亚砜[(CH3)2SO]形成的溶液为电解液。工作时，通过2Li+O2=Li2O2反应源源不断地提供汽车工作所需的电能。回答下列问题：
①锂-空气电池工作时，能量转化的主要方式是。
②二甲亚砜[(CH3)2SO]是一种吸湿性（即吸收空气中水蒸气）很强的液体，温度较高时会分解。实验室保存二甲亚砜时，应该采取的措施是。
12．（7分）
资料一 下表是硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。
温度/℃
10
20
60
溶解度/g
硝酸钾
20.9
31.6
氯化钠
35.8
36.0
37.3
39.8
氢氧化钙
0.17
0.16
0.11
0.
资料二 同一硝酸钾溶液随温度变化的情况如下图甲所示。
请回答以下问题：
（1）硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是 。
（2）图甲中当温度为90℃时，该溶液一定是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）图甲的硝酸钾溶液随温度变化过程中，纵坐标的量一定不符合如图乙变化情况的是 。（不考虑水分的蒸发）
选项
温度变化
纵坐标的量
A
10℃升温到30℃
溶剂的质量
B
10℃升温到70℃
溶质的质量
C
10℃升温到70℃
溶液的质量
D
10℃升温到90℃
溶质质量分数
（4）如图丙所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入氢氧化钠后，烧杯A中变浑浊。其原因是 。
13．（7分）
建立“宏观-微观-符号”之间的联系，是化学学科特有的重要思维方式。
（1）如图是氧、硫、硒三种元素的原子结构示意图。
①氧、硫、硒三种元素化学性质具有相似性，其原因是。
②C原子在化学反应中容易得到电子，形成氧离子，氧离子符号为。
（2）年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图所示。
14．（8分）
为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，我国承诺将力争年前实现碳达峰、年前实现碳中和。碳达峰指的是在某一时间，CO2的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；碳中和指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消CO2的排放量。利用废气中的CO2制取甲醇（CH3OH）能实现碳减排（反应微观示意图如图1）。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图2所示）。
（1）我国实现碳达峰目标时间在。
（2）根据图1，写出CO2制取甲醇的化学方程式：。
（3）由图2可得到的结论是。
（4）下列说法正确的是（填序号）。
A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质
B．控制化石燃料的使用可减少碳排放
C．碳中和指的是没有碳排放
D．二氧化碳不是“废物”，也是一种资源
15．（9分）
以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如F点可表示+2价的亚铁盐。请回答：
（1）A点表示的物质所属的物质类别是_________。
（2）请写出B点表示的物质化学式_________。
（3）E点物质在加热条件下可转化为C点物质，写出该转化的化学方程式。E与（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）的反应可实现E→G的转化。
（4）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。D点物质在空气中很快会转化为E点物质，D→E的过程中，空气中参与反应的物质是水和。
16．（11分）
实验小组同学做了如下实验。
（1）实验室用图A装置制取氧气。化学方程式是______。
（2）图B可观察到：木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，。
（3）C中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为。
（4）若D装置中锥形瓶内气体为空气，燃烧匙盛放白磷，用激光笔点燃白磷，反应后气球会变大的原因是；若D装置中锥形瓶内气体为CO2，反应后气球变大，则燃烧匙内的固体为（填一种物质）。
17．（14分）
实验小组同学验证Ca(OH)2溶液导电性的实验装置如图1所示。
实验观察到灯泡变亮的同时，两个电极上均有气体产生，且阳极附近出现了白色浑浊。小组同学对白色浑浊物的成分进行了如下探究。
甲同学认为：白色浑浊物是Ca(OH)2。
为了验证甲同学的猜想，进行如下实验。
取少量白色浊液于试管中，加入足量水，充分振荡，观察到仍有白色浑浊。
乙同学认为：白色浑浊物中含有CaCO3。
为了验证乙同学的猜想，进行如下实验。
取少量白色浊液于试管中，滴加稀盐酸，白色浑浊消失，没有观察到有气泡产生。
为了进一步验证乙同学的猜想，进行如下实验。
（1）用石墨电极验证Ca(OH)2溶液的导电性实验时，两个电极上产生大量气体，发生的是电解水的反应，写出反应的化学方程式 。
（2）甲同学提出白色浑浊为Ca(OH)2的理由是 。
（3）由实验三得出的结论是 ，相关反应的化学方程式为 。
（4）实验二中没有观察到明显气泡的可能原因是 。
（5）丙同学为了进一步探究白色浑浊物产生的原因，用铂（Pt）电极代替石墨（C）电极完成图1所示实验，其目的是 。
18．（6分）
5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅（Si），工业制备高纯硅的化学反应为：
计算：制备1.4t高纯硅理论上需要四氯化硅（SiCl4）的质量。
第Ⅰ卷（选择题共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
D
A
D
D
A
B
B
第Ⅱ卷（非选择题共70分）
二、非选择题（本大题共8小题，共70分）
11．（8分）
（1）有机（1分）
（2）糖类（1分）
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（3分）
（4）①化学能转化为电能（1分）②密封放在阴凉干燥处（2分）
12．（7分）
（1）配制热的饱和硝酸钾溶液，然后再降温结晶（2分）
（2）不饱和溶液（1分）
（3）A、D（2分）
（4）氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，氢氧化钠溶解在水中时会放出热量，使溶液温度升高，导致饱和石灰水中的氢氧化钙析出（2分）
13．（7分）
（1）①最外层电子数相同（2分）②O2-（2分）
（2）1（1分）HD（1分）D（1分）
14．（8分）
（1）年前（1分）
（3）氧化铜的质量分数为50%时催化效果最好（2分）
（4）B、D（2分）
15．（9分）
（1）单质（1分）
（2）FeO（2分）
酸（1分）
（4）O2（或氧气）（2分）
16．（11分）
（2）澄清石灰水变浑浊（1分）
（4）白磷燃烧消耗氧气使锥形瓶内压强变小（2分）氢氧化钠（或NaOH）（2分）
17．（14分）
（2）电解水过程中水减少，导致饱和石灰水中氢氧化钙部分析出（2分）
（3）浑浊物含碳酸钙，或猜想2正确（2分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3分）
（4）碳酸钙极少量，产生的二氧化碳气体过少，没有明显逸出，或又被水溶解（2分）
（5）探究白色浑浊物的产生与石墨电极可能有关（2分）
18．（6分）
