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填空简答题是高考试题的重要题型。将试题分类，找出每类题的答题模板，才能准确的写出答案。所谓答题模板，就是指答题时必有的关键词及步骤。模板中的关键词是试题的给分点。下面以解释物质的熔、沸点的填空简答题为例，说明不同类的物质熔沸点高低原因的答题模板。
晶体熔、沸点的比较
1、分子晶体，结构相似。答题模板。相对分子质量+范德华力。例1、（山东高考）。OF2的熔、沸点__(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是___
答：结构相似，Cl2O的相对分子质量大，分子之间范德华力大，Cl2O的熔、沸点高
练习1、SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4，沸点依次升高的原因是__
答：SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大。
2、两种分子晶体，一分子间能形成氢键。关键词：氢键、范德华力
例2、HSCN的结构有两种，其中硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)，原因是________________________________________________________________________
答案 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，只有较弱的范德华力。
模板：xxx分子间可形成氢键+xxx分子间只有较弱的范德华力。
练习1、：N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2℃)、沸点(℃)分别远远高于O2的熔点(－℃)、沸点(－℃)，原因是_________________________________________
答案 N2H4分子之间存在氢键，O2分子之间为范德华力。
练习2、苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（.6℃），原因是___________________________
3、两种都能形成氢键的分子晶体，一分子可形成的氢键数多。答题模板。关键词：等物质的量+氢键数
例3、已知常温常压下H2O的沸点是℃，CH3OH的沸点是64.7℃，导致这种差异的主要原因是_________________________
答案：等物质的量的水、甲醇，前者分子间形成的氢键数目比后者多。
模板：等物质的量xxx、yyy+分子间形成的氢键数目比后者多。
4、两种分子晶体，一种分子形成分子内氢键，一种形成分子间氢键．关键词：分子间氢键+分子内氢键
例4、硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：________________________________________________________________________。
答案 尿素分子间存在氢键，使其熔、沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔、沸点降低
二、离子晶体。离子晶体的答题关键词：离子半径+电荷+晶格能。
例5已知：K2O的熔点为℃，Na2O的熔点为℃，二者的晶体类型均为____________，K2O的熔点低于Na2O的原因是。
答案 离子晶体 K＋的半径大于Na的，K2O的晶格能小于Na2O的
练习1：Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是__________，原因是
________________________________________________________________________。
答案 Cu2O 两物质均为离子化合物，且离子带电荷数相同，O2－的半径小于
的，所以Cu2O的晶格能大，熔点更高。
注意：晶格能的大小，依据静电引力公式确定的。离子所带的电荷越大，离子核间距越小，晶格能越大。
练习2：[Zn(IMI)4](ClO4)2是
的一种配合物，IMI的结构为
，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物
常温下为液态而非固态，原因是_________。
答案 阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低(或阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子键键能小，熔点低)
练习3、NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni和Fe的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“”或“”)，判断依据是_____________________________________________________________________
答案：NiO、FeO都是离子晶体，氧离子半径相同，Ni半径比Fe小，半径越小离子晶体的晶格能越大，晶格能越大熔点越高
三、金属晶体：金属晶体答题的关键词：原子半径+价电子数+金属键
例6、（·全国卷Ⅰ）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。
答案：K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
练习1、钛比钢轻，比铝硬，是一种新型的结构材料。钛的硬度比铝大的原因是__________________。
答案 Ti原子的价电子数比Al原子的多，金属键更强
练习2、金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释：________________________。
答案 从锰到铼原子序数增大，原子核对外层电子引力增大，电子层数增多，原子核对外层电子引力减小，但前者占主导，所以铼中的金属键更强。
四、原子晶体。原子晶体答题的关键词：半径+键能
例7、砷化镓以第三代半导体著称，熔点为℃，具有空间网状结构。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是________________(填化学式)，其理由是_____________________________________________________________
答案 BN 两种晶体均为原子晶体，N和B原子半径较小，键能较大，熔点更高
五、多种晶体熔沸点高低的原因：答题步骤：（1）不同种晶体，要指出每一晶体类型（2）同种晶体应指出其结构区别。
例8、H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为______________，熔点差异的原因________________________________________________________________________
答案:KHH2OPH3 KH为离子晶体，H2O、PH3均为分子晶体，H2O分子间存在氢键 。
练习1、(3)(·全国卷Ⅲ)GaF3的熔点高于0℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____________________________________________________________________。
答案 GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体
练习2、Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____________。
答案：TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高
练习3一些氧化物的熔点如下表所示：
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
答案：Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgOLi2O。分子间力（分子量）P4O6SO2
练习4、CO2＋3H2=CH3OH＋H2O反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________，原因是_________________________________________
答案 H2OCH3OHCO2H2 H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力较大
从以上例题，同学们可以看出：比晶体的熔、沸点，首先确定晶体的类型；如果仅是解释两种不同种晶体熔沸点不同的原因，仅指出其不同的类型即可，言简意赅。如果是比较多种晶体熔沸点不同的原因，第一步要分类，第二步再叙述同种晶体结构差别。分子晶体的熔沸点的关键词是氢键、范德华力；离子晶体的关键是晶格能、原子晶体的熔沸点是键能；金属晶体的熔沸点是金属键。这些关键词是得分点。希望对同学们有帮助。
