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（3）配位反应
偏钒酸铵（NH4VO3）主要用作催化剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：
偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物（NH4）2（VO）2（C2O4）3和CO2，该反应的化学方程式为________________________________________。
通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：
（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S元素，预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为______________________________________________________。
（2）回收分渣中的银，可用如下过程：
已知：S2O32-在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag++2S2O32-=Ag（S2O3）23-。常温下，络合反应的平衡常数为K稳[Ag（S2O3）23-]=2.8×，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。
②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4，在碱性条件下进行反应生成Na2SO3，离子反应方程式为________________________。
CuCl是重要的化工原料，研究人员提出用有机硅生产中产生的废触煤(生产中未反应的硅粉和催化剂混合物，主要成分为粉末状的硅、铜、锌和碳)来生产CuCl，并设计出如图所示流程图。
已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸和氨水生成络合物。
写出由NaCuCl2生成CuCl的离子方程式_________________________________。
用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：
（1）步骤I“氨浸”时，控制温度为50～55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为________________________________。
（2）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为__________。
锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一、一种以含锌烟尘(主要成分是ZnO，还含有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物)制备金属锌的工艺流程如下：
已知：“滤液1”含有的离子有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+和SbCl52-。
回答下列问题：
（2）“溶浸”中主要的化学方程式为___________________________________________________。
（4）“滤渣2”是Sb2O5，“氧化除杂”的离子方程式为_______________________________。
钛铁铳矿可有效富集回收矿石中铁、钛、钪金属，获得铁精矿、钛精矿、钪精矿等主产品。从钛铁钪矿(主要成分有Sc2O3、FeTiO3、SiO2等)中制备草酸铳晶[Sc2(C2O4)35H2O]流程如下：
已知：①钪的萃取是根据协萃反应机理，利用P-(磷酸二辛酯)[可用H2A2表示]和TBP(磷酸三辛酯)两种萃取剂，以煤油做萃取溶剂，将废酸中的钪以配位体形式萃取出来，经反萃取、提纯，从而得到高纯度的钪的氢氧化物。主要反应步骤由以下方程式表示萃取：Sc3++3H2A2+xH2OSc(HA2)3xH2O+3H+
Sc(HA2)3xH2O+xTBPSc(HA2)3xTBP+xH2O
②常温下Sc(OH)3的Ksp约为1.0×10-31
请回答下列问题：
（4）步骤②加大量的水稀释，同时加热的原因为_________________________，写岀步骤②的化学方程式______________________________________________________。
（5）“反萃取”的化学方程式为___________________________。
（4）双水解反应（主要是广义水解理论内的方程）
工业上用钛白渣[主要成分为FeSO4，还含有少量Fe2（SO4）3、MgSO4及TiOSO4]为主要原料生产氧化铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下：
（1）“溶解”时，TiOSO4发生水解生成难溶于水的H2TiO3，反应的化学方程式为__________________________。
（3）“氧化”时，Fe2＋生成FeOOH的离子方程式是______________________________________。
以钛白酸废液（主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO42-等）为原料，获取磷酸钛（2TiO2P2O5H2O）和氧化铁黑（Fe3O4）的部分流程如图：
（1）反应Ⅰ中生成2TiO2P2O5H2O的离子方程式为______________________________________。
氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍，氯胺中氯的化合价为___________，氯胺的消毒原理是什么？________________________________。
SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并伴有刺激性气味的气体，写出有关反应的化学方程式____________________________________________________________________。
硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·l0H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：
（3）写出加NaClO过程中锰元素发生反应的离子方程式____________________________________。
（5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H3BO3)，硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式__________________。失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂-NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式________________________。
硼是动植物所必须的微量元素，其单质和化合物广泛应用于冶金、机械、化工、核工业、医药、农业等部门。利用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O3·5H2O)制取制硼酸、金属镁及粗硼的工艺流程图如下:
已知:①硼砂为Na2B4O7·10H2O
②硼酸(H3BO3)是一种可溶于水的一元弱酸，与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4]
（3）硼酸的电子式:________；写出硼酸在水中电离的方程式:____________________________________；
（4）X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为:__________________；
（5）硼砂溶于90℃热水后，常用稀硫酸调pH至2~3(酸性)制取HBO3晶体，该反应的离子方程式为:__________________________；从上述溶液中获得H3BO3晶体的操作:__________________________。
