硼(B)、钴(Co)和锰(Mn)形成物质时比较复杂和变化多端。
(1)Co基态原子价电子排布式为___________，在第二周期中，第一电离能比N高的元素是___________；
(2)Na[B(OH)4]可用于织物漂白。Na[B(OH)4]的化学键除了σ键外，还存在___________；
(3)硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn(NO3)2的NO空间构型为___________；写出两种与NO3-互为等电子体的微粒的化学式：___________；
(4)下图表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________(以n表示硼原子的个数)；
下图表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为___________；
(5)立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为___________；
(6)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________g?cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
(1)3d74s2F、Ne(2)离子键、配位键(3)平面三角形CO，SO3(BF3)(4)(BO2)nn-或BnO2nn-sp3、sp2(5)B原子半径更小，B-N键键长更短，键能更大(6)(1)Co是27号元素，根据构造原理，其基态原子价电子排布式为3d74s2；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：Li＜B＜Be＜C＜O＜N＜F＜Ne，第一电离能比N高的元素是F；故答案为：3d74s2；F、Ne；(2)Na[B(OH)4]中所含化学键类型有阳离子与阴离子间的离子键，内界中B为中心离子，提供空轨道，OH-提供孤电子对，形成配位键，故答案为：离子键、配位键；(3)NO中中心原子N的价层电子对数为3+(5+1-32)/2=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形；与NO3-互为等电子体的粒子含有4个原子、价电子总数为24，用替代法，与其互为等电子体的微粒为CO32-，SO3(BF3)等，故答案为：平面三角形；CO32-，SO3(BF3)；(4)根据均摊法原理，无限长的链式偏硼酸根离子结构中，一个B原子相当于占有O的数目为1+2×1/2=2，所以其化学式可表示为(BO2)nn-或BnO2nn-；根据杂化轨道理论，五硼酸根离子中，B原子部分形成3条σ键，为sp2杂化，部分形成4条σ键，为sp3杂化，故答案为：(BO2)nn-或BnO2nn-；sp3、sp2；(5)B原子半径更小，B-N键键长更短，键能更大，所以BN的熔点高于AlN；故答案为：B原子半径更小，B-N键键长更短，键能更大；(6)晶胞中，Na+位于晶胞的面上和棱上，离子数目=4×1/2+4×1/4=3；Li+位于晶胞的面心，离子数目=2×1/2=1，BH位于顶点、面心和体心，离子数目为1+4×1/2+8×1/8=4，晶胞的体积V=，晶胞的质量=g晶胞密度===g?cm-3，故答案为：。来源：广东省惠州市届高三第一次调研考试化学试题第20题往期资料软锰矿制备MnSO4·H2O（-02-19）补铁强化剂——甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]（-02-18）化学反应原理知识研究利用CO、SO2等污染物（-02-17）转化过程分析（-02-16）利用太阳能将水蒸气转化O2和H2过程分析（-02-15）阿伏伽德罗常数（-02-14）短周期主族元素（-02-13）离子在指定溶液中大量共存（-02-12）化学平衡移动原理化学现象（-02-11）海带提取碘的部分实验流程（-01-10）微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系图（-01-09）电容器中非水电解液添加剂（-01-08）构建直接异质结和间接异质结构系统（-01-07）常压下合成氨的机理（-01-06）自然界中氮的部分循环过程（-01-05）刻蚀电路板以及刻蚀废液（-01-04）配制溶液用到的玻璃仪器（-02-03）物质的分类（-02-02）三星堆遗址化学知识（-02-01）六份溶液中水的电离程度（-01-31）H＋和OH－的浓度变化曲线（-01-30）NaOH稀溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸（-01-29）NaHSO4在水中的电离（-01-28）pH＝2的盐酸（-01-27）溶液性质判断（-01-26）研究NaCl稀溶液（-01-25）物质的量随时间的变化关系（-01-24）化学反应速率与反应时间的关系（-01-23）乙醇与氢溴酸反应（-01-22）改变条件后新平衡与原平衡比较（-01-21）判断氨基甲酸铵达到化学平衡（-01-20）平衡改变的条件（-01-19）用勒夏特列原理来事实（-01-18）反应自发判断（-01-17）探究影响H2O2分解速率的因素（-01-16）研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响（-01-15）实验数据分析反应的速率表达式（-01-14）CO2、CO的物质的量随时间的变化关系（-01-13）磷酸铁锂(LiFePO4)电池（-01-12）钠硫电池（-01-11）锂钒氧化物二次电池（-01-10）乙烷新型燃料电池（-01-09）三元锂电池（-01-08）高铁电池（-01-07）钠—空气水电池（-01-06）可充室温钠—二氧化碳电池（-01-05）SUNCAT系统借助锂合成氨（-01-04）熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)（-01-03）O2辅助的Al—CO2电池（-01-02）直接乙醇燃料电池(DEFC)（-01-01）便携式固体氧化物燃料电池（-12-31）直接煤燃料电池（-12-30）三室微生物燃料电池污水净化系统（-12-29）微生物燃料电池（-12-28）微生物燃料电池（-12-27）甲烷燃料电池检测空气中SO2的含量（-12-26）燃料电池的工作原理（-12-25）锂－磺酰氯(Li－SO2Cl2)电池（-12-24）全钒氧化还原液流电池（-12-23）制取H2O2的绿色方法（-12-22）锂－氟化碳电池（-12-21）设计双池电池装置（-12-20）原电池装置（-12-19）锌铜电池（-12-18）铁铆钉固定铜板会发生腐蚀（-12-17）太阳能光解水（-12-16）测定CuSO4溶液的浓度（-12-15）合成有抗肿瘤、镇痉等生物活性的天然产物H（-12-14）镍镉电池（-01-13）[Co(H2O)6]2+的性质研究（-12-12）熔融钠-硫电池（-12-11）异构化反应过程的能量变化（-12-10）有机物结构与性质（-12-09）表中信息判断短周期元素（-12-08）电解质溶液（-12-07）检验物质选用的试剂（-12-06）实验仪器或装置的选择（-12-05）离子方程式书写（-12-04）人体所需要有机高分子（-12-03）“84消毒液”的主要有效成分（-12-01）可生成乙烯或乙醇（-11-01）预览时标签不可点收录于话题#个上一篇下一篇