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绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。
化学研究的对象是物质。物质不分大小，体积，质量，密度；而物体会分大小，体积，密度，质量，重量等。
化学家及重要贡献：
道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。
张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。
侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。
屠呦呦-青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。
3.绿色化学：无毒无害的原料及条件,减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。绿色化学又称为是环境友好化学。
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念：
物理变化——没有生成其它物质的变化。例:干冰升华，石蜡熔化，水结成冰，酒精、汽油挥发，石油的蒸馏或分馏等；
化学变化——有其它物质生成的变化。例:所有的燃烧、铁生锈、食物腐败、动植物的呼吸，煤的干馏和石油的精馏等；
2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化。
二、物质的性质（性质即特点）
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、吸水性、吸附性，磁性，弹性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性、金属活动性、惰性等。
三、性质和变化的区别和联系：
物质的性质是物质的固有属性，是变化的内因；物质的变化是一个过程，是性质的具体体现；
通常，在描述性质时，有“会”、“可以”、“能”、“易”等字眼。
四、性质和用途之间的关系：
性质决定用途，用途反应性质。
例如：铜丝具有导电性，因此铜丝可以用作导线；
铜丝用作导线，反映出铜丝具有导电性。
课题2化学是一门实验为基础的科学
一、化学研究的对象是：物质，以实验为基础。学习化学的途径是：科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳、水
生成物的检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯；
现象：烧杯内壁有白色物质生成；
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯；
现象：烧杯内壁有水雾出现。
3、物理性质：红色的固体，密度比水小，不溶于水，硬度小（质软）；
4、熄灭后：有一股白烟（白烟的成分是石蜡蒸汽凝结成的固体小颗粒），能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变成白色浑浊夜（特性），能使燃烧着的木条熄灭。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃，燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
C．空气主要是由氮气、氧气组成的，还含有二氧化碳、水蒸气等。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：A．呼出的气体使石灰水出现的白色浑浊多，证明呼出的气体CO2的含量比空气中CO2的含量高；
呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高；
C．对着哈气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量高。
3、鉴别氧气和二氧化碳：（氧气能使带火星的木条复燃）
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，燃得更旺的是氧气,立即熄灭的是二氧化碳；
方法②：分别倒入澄清的石灰水，变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气。
课题3走进化学实验室
常用的仪器及使用方法
试管-----加热时试管外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热（预热），然后集中受热，防止试管受热不均而炸裂；
2、烧杯、锥形瓶、烧瓶-----加热时要垫上石棉网；
3、胶头滴管的使用
①垂直悬空放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）；
②吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
③除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染）；
④滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不必用水冲冼。
4、量筒-------①不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热；
②不能在量筒里进行化学反应；
③读数时视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持水平。
5、试管夹用于夹持试管，给试管加热。
注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
6、酒精灯-----化学实验室常用的加热仪器
注意事项：
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用（灯帽正放）。
②灯体内的酒精不超过灯容积的2/3，不少于灯容积的1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出）；
③禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）；
④禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）；
⑤酒精灯的外焰温度最高，应在外焰部分加热，先预热后集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受热不均匀而炸裂）；
⑥用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）；
⑦实验结束时，应盖上灯帽。（通常盖两次，以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）；
⑧不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭。
二、药品的取用规则
1、“三不准”原则：不触、不闻、不尝。
①不准用手接触药品；②不准用口尝药品的味道；③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。（要用手扇闻）；
2、节约原则：严格按规定用量取用；无说明时——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可；
3、处理原则：三不一要原则
不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
三、固体药品的取用--------固体药品一般存放在广口瓶中
1、取用块状固体用镊子。(一平二放三慢竖)
步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑落到容器底部，以免打破容器；
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一斜二送三直立）
步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
四、液体药品的取用：“多倒少滴”。--------液体药品一般存放在细口瓶中
（1）倾倒法----------取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）
步骤：
瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）；
口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下，并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
（2）量取法----取用定量液体时可用量筒、胶头滴管，视线与液体凹液面的最低处保持水平。若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小；
（3）滴加法-------取用少量液体时可用胶头滴管，胶头滴管要垂直悬空。
五、固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
使用托盘天平时，要做到：
左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量，即：药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了：药品的质量=砝码读数－游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。（称量氢氧化钠时要放在小烧杯中。）
六、物质的加热：
用酒精灯的外焰加热。先预热，后对准液体和固体部位集中加热；。
（1）加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
（2）、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
七、仪器的装配：装配时，一般按从下到上，从左到右的顺序进行。导气管橡皮塞、试管在连接时，先用水润湿，再缓慢旋转插入连接。
装置气密性检查：1、连接装置；2、将导管的一端浸入水中；3、用手紧握试管加热；4、当观察到导气管中有气泡产生，手离开后导管内形成一段水柱并保持不变，则气密性良好。
八、仪器的洗涤：（要用试管刷）
如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即固液分离）
如粗盐提纯.操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”：指滤纸应紧贴漏斗壁（滤纸要润湿）；
“二低”：指①滤纸边缘低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”：指①烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒靠在三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁。
注：过滤时，玻璃棒的作用---引流。
过滤后滤液依然浑浊的原因：
滤纸破损；
滤液的边缘高于漏斗的边缘；
盛过滤后的液体的烧杯不干净。
十、常用的意外事故的处理方法：
1、使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭；
2、酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗；
3、碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，氢氧化钠不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
十二、气体的制取、收集
1、常用气体的发生装置
A：固体加热型：固体与固体之间反应，需要加热，用高锰酸钾、氯酸钾制O2装置；一定要用酒精灯。
B：固液常温型：固体与液体之间且不需要加热，用过氧化氢制O2装置，石灰石和稀盐酸制取CO2，用Zn和稀硫酸制取H2；这些实验中一定不需要酒精灯。
2、常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）
A：排水法：适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。如：O2、H2；
B：向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。如：CO2、O2；
C：向下排空气法：适用于密度比空气小的气体。如H2；（排气法：导管应伸入瓶底）
十三、气体的验满：
O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。（证明O2的方法是用带火星的木条伸入瓶中。）
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。（证明CO2的方法是用澄清石灰水。）
十四、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥
常用干燥剂有：
浓硫酸（有吸水性，不能干燥NH3）；
固体氢氧化钠（有吸水性，不能干燥酸性气体如CO2）；
氧化钙（能与水反应生成Ca（OH）2，不能干燥酸性气体CO2）。
